Respuesta:
O:-2
C:+4
H:+1
Explicación:
las reglas son:
- un elemento molecular tiene nº de oxidación 0. eje, O2, O3.
- el O tiene -2, menos en peróxidos que tiene -1, y en superóxidos que es -1/2.
- los elementos del grupo IA tienen +1.
- los elementos del grupo IIA tienen +2.
- el H tiene +1, menos en hidruros metálicos donde es -1.
- los halógenos (grupo VIIA) tienen -1, menos en compuestos con O, donde pueden tener +1, +3, +5 o +7.
- el N tiene -3, menos en compuestos con O donde tiene +3 o +5.
- en un compuesto neutro, la suma de estados de oxidación debe dar 0.
- en un ión, la suma de los nº de oxidación debe dar la carga del ión.
El compuesto de fórmula molecular H₂CO₃ está formado por 2 átomos de Hidrogeno, 1 átomo de Carbono y 3 átomos de Oxigeno, con los números de oxidación:
H₂⁺¹C⁺⁴O₃⁻² (numero de oxidación del compuesto = 0)
El Carbono actúa con numero de oxidación + 4 , el oxigeno con - 2 y el Hidrógeno con + 1. Así, el estado de oxidación del compuesto es cero.
La nomenclatura de este compuesto, en los diferentes sistemas de nomenclatura, es:
Stock: Ácido trioxocarbónico (IV)
Tradicional: Ácido carbónico
Sistemática: Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
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