frankooo
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6. Una disolución está formada por 8 g de soluto y 250 g de agua. Sabiendo que la densidad de la disolución es de 1,08 g/cm3 . Calcula la concentración de la disolución en g/l.

 

7. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo175,35 g de NaCl en agua hasta completar 6 litros de disolución. Datos: A(Na)=23; A(Cl)=35,4

 

8. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de KCl en 225 g de agua, sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL. Datos: A(K)=39,1; A(Cl)=35,4

Sagot :

6) 

La palabra "concentración" es lo mismo que decir Molaridad, para que lo tengas claro.

es importante que saber que:  1cm3 = 1mL

- El enunciado nos dice que la respuesta hay que darla en g/L. Pero si lo analizamos nos damos cuenta que la molaridad se mide en mol/L. Pero no importa, porque ya nos dieron el soluto en gramos, y No nos dijeron que compuesto es, entonces NO lo podemos pasar a moles, además la respuesta hay que dar en gramos /Litro, osea que los moles tienen que mantenerse en gramos porque así lo pide el ejercicio.


Ahora sí, ya el soluto lo tenemos, que son 8gramos

Ahora la densidad la vamos a utilizar para dividirla con los 250gramos de agua, y de esta manera se nos cancelan los gramos del agua, con los gramos de la densidad y me quedan solamente los cm3. y como se cancelan las unidades??....cuando se tienen las misma unidades arriba y abajo entonces se cancelan.

250g        = 231,48cm3.

1.03g/cm3

 

Los 231,48 cm3 corresponden al volumen. pero podemos aplicar la formula de molaridad teniendo el volumen en cm3 ????.. NO porque el volumen de la molaridad se mide siempre en litros, además el ejercicio lo pide en litros también, así que vamos a pasar los 231,48cm3 a litros de esta forma: 

 

231,48cm3 x 1mL   x    1  L    =        0,2314L

                      1cm3     1000mL

 Las unidades se cancelan: observe que los cm3 de arriba se van con los cm3 de abajo, los mL de arriba se van con los ml de abajo, y por último nos queda la unidad deseada que son los LITROS(L).

De este modo ya podemos aplicar la fórmula de molaridad, que sería

M= moles de soluto/litros de disolucion. ( en este en vez de moles de soluto es gramos de soluto, porque así lo pide el ejercicio)

entonces: 

M=     8 g      =   34,56g/L

    0,23148L   

 

7) Ya la respondí anteriormente. 

 

8) esta es muy parecida a 6.

lo que tienes que hacer es:

1- Pasar los 25g de KCl a moles

2- Agarra los 225g y los divide con la densidad, y le quedan mL porque se le van los gramos. y bueno ese resultado lo pasa a litros. 

3) si ya tiene moles y los litros, entonces aplica la fómula: M= moles de soluto/ litros de disolución y listo.

la respuesta de la molaridad es : 3, 14 mol/L

 






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