se introducen 10g de hielo a 0 grados centigrados en un calorimetro que contienne 200g de agua a 25 grados centrigrados. si no se tiene en cuenta el calorimetro, la temperatura final sera:
Respuesta:
T= 20,4379562ºC
Explicación:
La formula es Q = m ·ce · (Tf -Ti)
Q= La cantidad de calor
M = masa
Ce= calor especifico
Tf= Temperatura final
Ti= Temperatura inicial
Primero de todo la formula por la parte del hielo quedaría como
Q= 10g · 0,550cal/gºC · (T-0ºC)--> Q= 5,5 T (Aquí la T actúa como incógnita o para explicarlo mas fácilmente como X)
También se tiene que tener en cuenta el calor que se necesita para fundir el hielo, la formula es Q = m · L, donde la L es el calor latente.
Siendo el caso 334 KJ/Kg, que es lo mismo que 79.77453 cal/g (lo aproximaremos a 80 cal/g, es opcional pero lo hará mas entendible)
La formula quedaría como Q = 10g · 80cal/g--> 800 cal.
La parte del agua seria similar: (ce del agua= 4184 J/(K·kg)-->0.999331cal/g, lo aproximamos-->1 cal/g)
Q= 200g · 1 cal/gºC · (25ºC-T)--> Q= 200 cal/ºC · (25ºC-T)-->
Q= 5000 cal - 200T
Con la ley de la conservación podemos decir que:
El calor absorbido=El calor cedido (el que absorbe en este caso seria el hielo) (La formula entera seria Q cedida de un cuerpo + Q absorbida de otro cuerpo = 0)
800 cal + 5,5 T = 5000 cal -200 T
-4200 cal= -205,5 T
T= 20,4379562ºC
