Temperatura Según
la Teoría Cinética, la temperatura aumenta la energía cinética de
las moléculas o iones y por consiguiente el movimiento de estos, con lo cual,
aumenta la posibilidad de choques entre las moléculas o iones de los reactivos,
aumentando la posibilidad de que ocurra la reacción o acelerando una reacción
en desarrollo. Sin embargo, el incremento
de la velocidad de la reacción no depende tanto del incremento del número de
colisiones, cómo del número de moléculas que han alcanzado la energía de
activación. La velocidad de una reacción crece, en general, con
la temperatura, y se duplica, aproximadamente, por cada 10 °C que aumenta la
temperatura. Por ejemplo, el cloruro de sodio reacciona lentamente con
el ácido sulfúrico. Si se le proporciona calor aumenta la velocidad de reacción
dando sulfato de sodio (Na2SO4) y ácido clorhídrico: 2.NaCl +
H2SO4 ® Na2SO4 + 2.HCl
Superficie de contacto
Cuando una o todas las
sustancias que se combinan se hallan en estado sólido, la velocidad de reacción
depende de la superficie expuesta en la reacción. Cuando los sólidos están
molidos o en granos, aumenta la superficie de contacto y por consiguiente,
aumenta la posibilidad de choque y la reacción es más veloz. Lo mismo ocurre cuando las sustancias reaccionantes no
son miscibles entre sí, como por ejemplo, en la hidrólisis neutra de un aceite,
se hace reaccionar éste con agua,para lograrlo, el agua de la parte inferior
(recordemos que el aceite es más liviano que el agua) se recircula hacia la
parte superior rociándola sobre la superficie del aceite. Otro ejemplo sería el de un kilo de viruta de madera,
que se quema más rápido que un tronco de un kilo de masa. Para comprender mejor esto realicemos el siguiente
cálculo: un cubo de un metro de lado (de cualquier material), tiene una
superficie de: S cubo = 6.l.l ÞS cubo =
6.(1 m) ² ÞS cubo = 6 m ² (4) Si
a este cubo lo dividimos en 1000 cubitos de 0,10 m de lado, tendremos para un
cubito una superficie de: S cubito =
6.l.l ÞS cubito = 6.(0,10 m) ² ÞS cubito = 0,06 m
² El total de la superficie de los 1000
cubitos es: S cubitos = 1000. 0,06 m
² ÞS cubitos = 60 m ² (5) Comparando
los resultados (4) y (5) se observa cuantitativamente que aumento la superficie
de contacto.
La agitación es una variante del punto anterior,
lo que se logra agitando las sustancias reaccionantes, es mezclar íntimamente
los reactivo aumentando la superficie de contacto entre ellos. Lo
mismo ocurre cuando las sustancias reaccionantes no son miscibles entre sí,
como por ejemplo, en la hidrólisis neutra de un aceite, se hace reaccionar éste
con agua,para lograrlo, el agua de la parte inferior (recordemos que el aceite
es más liviano que el agua) se recircula hacia la parte superior rociándola
sobre la superficie del aceite. Otro
ejemplo sería el de un kilo de viruta de madera, que se quema más rápido que un
tronco de un kilo de masa. Para
comprender mejor esto realicemos el siguiente cálculo: un cubo de un metro de
lado (de cualquier material), tiene una superficie de:S cubo =
6.l.l ÞS cubo = 6.(1 m) ² ÞS cubo = 6 m ² (4) Si a este cubo lo dividimos en 1000 cubitos de 0,10 m
de lado, tendremos para un cubito una superficie de:S cubito =
6.l.l ÞS cubito = 6.(0,10 m) ² ÞS cubito = 0,06 m
² El total de la superficie de los 1000
cubitos es: S cubitos = 1000. 0,06 m
² ÞS cubitos = 60 m ² (5)Comparando
los resultados (4) y (5) se observa cuantitativamente que aumento la superficie
de contacto.
Luz
Hay reacciones que en la oscuridad son muy lentas,como por ejemplo, la
combinación del hidrógeno con el cloro. La luz solar acelera la reacción de
modo tal, que a la luz solar directa, la reacción se hace explosiva: H2 + Cl2 ® 2.HCl Lo mismo ocurre en la formación de glúcidos por los
vegetales verdes a partir del agua y el dióxido de carbono en la fotosíntesis.
Ocurre lo mismo con la descomposición de sustancias poco estables, por tal
motivo se envasan en recipientes que impidan el paso de la luz, como por
ejemplo,el peróxido de hidrógeno: 2.H2O2 +
luz 2.H2O + O2 (g) (rápida) - cubo =
6.l.l ÞS cubo = 6.(1 m) ² ÞS cubo = 6 m ² (4) Si a este cubo lo dividimos en 1000 cubitos de 0,10 m
de lado, tendremos para un cubito una superficie de: S cubito =
6.l.l ÞS cubito = 6.(0,10 m) ² ÞS cubito = 0,06 m
² El total de la superficie de los 1000
cubitos es:S cubitos = 1000. 0,06 m
² ÞS cubitos = 60 m ² (5) Comparando
los resultados (4) y (5) se observa cuantitativamente que aumento la superficie
de contacto.
