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1430 ml de solución de Al2(SO4)3 contienen 30 g de Al2(SO4)3. La densidad de esta solución es 1.43 g/ml. Con los datos entregados determine.a) .Molaridad b) % p/p c) % p/v d) Molalidad e) fracción molar del soluto y solvente

Sagot :

a) Molaridad= moles de soluto/Litro de solucion
moles de soluto= 30/342.15=0.0877 moles de soluto
M = 0.0877moles/1.43 L solucion = 0.061 M

b) Porcentaje en peso:

masa de soluto = 30g
masa de solucion = 1.43g/ml  x 1430 ml =  2044.9 g solucion

%p/p = 30x100/2044.9 = 1.47%

c) %p/v = 30x100/1430 = 2.1%

d) Molalidad = moles de soluto/Kg solvente

masa de solvente=2044.9-30 = 2014.9 g de agua, entonces
molalidad= 0.0877moles/2.0149 Kg solvente = 0.044 m


e) Fraccion molar de soluto y solvente.

Moles de soluto = 0 0877
moles de solvente (agua) = 2014.9/18 = 
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