Con determinadas cantidades de reactivos, para la reacción entre HCl y Mg(OH)₂, se determina que:
a) El reactivo limitante es el Mg(OH)₂.
b) Reactivo en exceso (HCl) que no reacciona: 22,24 g
c) Teóricamente se producen: 49,13 g MgCl₂ y 18,62 g H₂O.
2 HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2 H₂O
2 mol 1 mol 1 mol 2 mol
73 g 58 g 95 g 36 g
60 gramos de HCl
30 gramos de Mg(OH)₂
De la reacción química: g HCl / g Mg(OH)₂ = 73 / 58 = 1,26
De los reactivos disponibles: g HCl / g Mg(OH)₂ = 60 / 30 = 2
El reactivo limitante es Mg(OH)₂.
Reactivo en exceso: HCl
De la ecuación química se tiene que 73 gramos de HCl reaccionan con 58 gramos de Mg(OH)₂. Se calcula cuánto HCl reacciona con 30 g de Mg(OH)₂:
30 g Mg(OH)₂ × (73 g HCl / 58 g Mg(OH)₂) = 37,76 g HCl
g de HCl que no reaccionan = 60 g - 37,76 g = 22,24 g
30 g Mg(OH)₂ × (95 g MgCl₂ / 58 g Mg(OH)₂) = 49,13 g MgCl₂
30 g Mg(OH)₂ × (36 g H₂O / 58 g Mg(OH)₂) = 18,62 g H₂O
Más ejercicios relacionados a cálculos estequiométricos en:
https://brainly.lat/tarea/27620619
https://brainly.lat/tarea/13423272
https://brainly.lat/tarea/34675644
#SPJ2
