Para responder a tu pregunta analizaremos si la misma pudiera resolverse por una de las Leyes de los Gases (Ley de Charles, Ley de Gay-Lusacc, etc) que relacione la Presión y el Volumen. De ellas encontramos que la Ley de Boyle-Mariotte, pudiera ser la adecuada si asumimos las siguientes condiciones:
.- Los pulmones son un "recipiente cerrado".
.- La temperatura corporal (asumida) pudiera ser constante (alrededor de los 37 °C).
En este sentido la le Ley de Boyle-Mariotte enuncia:
"La presión (P) ejercida por una fuerza química es inversamente proporcional al volumen (V) de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura (T) se mantenga constante (Si la presión aumenta el volumen disminuye; si la presión disminuye el volumen aumenta).
Matemáticamente podemos expresarlo así:
P=k/V, donde k=es una constante
Entonces en un recipiente cerrado con temperatura constante, se cumplirá:
P1.V1=P2.V2=k (a)
Para la pregunta en cuestión tenemos:
P1=615 ml
V1=760 mm Hg
P2=752 mm Hg
V2=?
De la ecuación (a) obtenemos, la variable buscada, V2, como:
V2=P1.V1/P2
Así: V2=615*760/752=621,54
V2=621,54 ml
Entonces la respuesta correcta es la opción a), pues V2 > V1, o 621,54 ml > 615 ml.
Espero que te gustado la respuesta!
