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Cuantos granos de hierro se necesitan para producir 100 litros de hidrogeno en condiciones normales. La ecuacion es:

Fe+H2O---> Fe3O4+H2

Ya balanceada

3Fe + 4H2O --> Fe3O4 + 4H2

Sagot :

En condiciones normales, la presion es 1 atm y T=273.15 K


Hallamos las moles de Hidrogeno utilizando la ecuacion:

PV = nRT, entonces n = PV/RT = 1 atm x 100L (0.082 atm.L.mol-1.K-1 x 273.15 K)l

n= 4.46 moles de H2

La ecuacion balanceada es:
3Fe + 4H2O --> Fe3O4 + 4H2

Por regla de tres:

moles de Fe              moles de  H2
        3  ----------------------      4
        x -----------------------     4.46
moles de Fe = 3.345 . La masa atomica del Fe es 55.845 g/mol, entonces la masa de Fe es: 3.345 mol x 55.845g/mol = 186.8 gramos de Fe.
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