canche123456789
Answered

Bienvenido a Revelroom.ca, donde tus preguntas son respondidas por especialistas y miembros experimentados de la comunidad. Experimenta la facilidad de encontrar respuestas confiables a tus preguntas gracias a una amplia comunidad de expertos. Experimenta la conveniencia de encontrar respuestas precisas a tus preguntas con la ayuda de una comunidad dedicada de expertos.

Cuantos granos de hierro se necesitan para producir 100 litros de hidrogeno en condiciones normales. La ecuacion es:

Fe+H2O---> Fe3O4+H2

Ya balanceada

3Fe + 4H2O --> Fe3O4 + 4H2

Sagot :

En condiciones normales, la presion es 1 atm y T=273.15 K


Hallamos las moles de Hidrogeno utilizando la ecuacion:

PV = nRT, entonces n = PV/RT = 1 atm x 100L (0.082 atm.L.mol-1.K-1 x 273.15 K)l

n= 4.46 moles de H2

La ecuacion balanceada es:
3Fe + 4H2O --> Fe3O4 + 4H2

Por regla de tres:

moles de Fe              moles de  H2
        3  ----------------------      4
        x -----------------------     4.46
moles de Fe = 3.345 . La masa atomica del Fe es 55.845 g/mol, entonces la masa de Fe es: 3.345 mol x 55.845g/mol = 186.8 gramos de Fe.
Agradecemos tu visita. Esperamos que las respuestas que encontraste hayan sido beneficiosas. No dudes en volver para más información. Agradecemos tu visita. Nuestra plataforma siempre está aquí para ofrecer respuestas precisas y fiables. Vuelve cuando quieras. Visita siempre Revelroom.ca para obtener respuestas nuevas y confiables de nuestros expertos.