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a presion constante un gas ocupa 1.500 ml a 35° c que temperatura es necesaria para que este gas se expanda 2,6 l?

Sagot :

A presion constante, se tiene la ecuacion:

V₁/T₁ = V₂/T₂

V1 = 1.5 l        T1 = 35+273 = 308 K
V2 =  1.5 + 2.6 = 4.1 l        T2 = ?
 Despejando T2
T2=T1V2/V1 = 308x4.1/1.5 = 842 K = 569 C
gedo7

La temperatura final de gas, manteniente la presión constante, es de 533.86 K, que equivale a 260.71 ºC.

Explicación:

Para resolver este ejercicio debemos aplicar ecuación de Charles y Gay-Lussac, tal que:

  • V₁/T₁ = V₂/T₂

Tenemos que la temperatura inicial es de 35ºC que equivale a 308 K, entonces sustituimos datos y tenemos que:

(1.5 L)/(308 K) = (2.6 L)/T₂

T₂ = 533.86 K

Entonces, la temperatura final de gas, manteniente la presión constante, es de 533.86 K, que equivale a 260.71 ºC.

NOTA: siempre que se use la ecuación de gas ideal la temperatura va en absoluto.

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