La masa molar del carbono 12 es proxima de 12 gramos por mol.
La masa de un atomo de carbono 12 es de 12 uma.
1 uma es 1: N gramo, con N = 6.02x10^23.
La masa molar del carbono 13 es proxima de 13 gramos por mol.
La masa de 1 atomo de carbono 13 es de 13 uma.
Sea x el porcentage de isotopo 12 en el carbono natural.
Sea (1 - x) el porcentage de carbono 13 en el carbono natural.
Sea M la masa molar, en gramos por mol, del carbono natural, combinacion ponderada de los dos isotopos, el 12 y el 13.
M = 12.x + 13(1-x).
M = 12.01 gramos por mol.
Sacas x.
x es poco diferente de 0.011, es decir de 1.1 %.
El carbono 13 representa algo como 1.1 % del carbono natural.
El 98.9 % del carbono natural es carbono 12.
El carbono 14 es totalmente residual. .
