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calcular la abundancia de los isotopos

Sagot :

camilita4045
La masa molar del carbono 12 es proxima de 12 gramos por mol. 

La masa de un atomo de carbono 12 es de 12 uma. 

1 uma es 1: N gramo, con N = 6.02x10^23. 

La masa molar del carbono 13 es proxima de 13 gramos por mol. 

La masa de 1 atomo de carbono 13 es de 13 uma. 

Sea x el porcentage de isotopo 12 en el carbono natural. 

Sea (1 - x) el porcentage de carbono 13 en el carbono natural. 

Sea M la masa molar, en gramos por mol, del carbono natural, combinacion ponderada de los dos isotopos, el 12 y el 13. 

M = 12.x + 13(1-x). 

M = 12.01 gramos por mol. 

Sacas x. 

x es poco diferente de 0.011, es decir de 1.1 %. 

El carbono 13 representa algo como 1.1 % del carbono natural. 

El 98.9 % del carbono natural es carbono 12. 

El carbono 14 es totalmente residual. .
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