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Sagot :
Primero calculamos la concentracion molar del H2SO4
moles de soluto/volumen de disolucion en litros
50 ml x 0.38 x 1.8g/ml = 34.2g de acido (soluto). Volumen final de 1 litro.
34.2g acido x 1 mol de acido = 0.349 M
1 L 98 g acido
[H2SO4] = 0.349 M, [H+] = 2x0.349 = 0.698 M (La concentracion molar de H+ es la conc molar del acido multiplicada por el numero de H+, en este caso es 2)
ahora, pH = -log[H+] = -log (0.698) = 0.156
moles de soluto/volumen de disolucion en litros
50 ml x 0.38 x 1.8g/ml = 34.2g de acido (soluto). Volumen final de 1 litro.
34.2g acido x 1 mol de acido = 0.349 M
1 L 98 g acido
[H2SO4] = 0.349 M, [H+] = 2x0.349 = 0.698 M (La concentracion molar de H+ es la conc molar del acido multiplicada por el numero de H+, en este caso es 2)
ahora, pH = -log[H+] = -log (0.698) = 0.156
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