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1. Cuál es la concentración molar de una solución de cloruro de sodio la cual se preparó utilizando 46g de soluto y 1.2L de solución
2. Cuál es la concentración molar de una solución de H2SO4 el cual se encuentra al 97%m/v
3. Cuál es el volumen empleado para preparar una solución 2.1M de HNO3, si se utilizó 71g de sto
4. Cuál es la concentración molal de una solución preparada con 45g de NaCl en 800g de solvente
5. Cuál es la fracción molar de una solución de H2SO4 que se encuentra a un 97% m/v (densidad del agua =1.018g/ml)

Sagot :

aftsfm

Explicación:

Hay que determinar masas y moles donde sea necesario hacerlo para calcular las respectivas concentraciones.

Ecuaciones a usar:

%m/v = (msoluto/vsoln)*100

n = m/PM

M = n/V

molalidad = n/kgsolvente

d = m/V

Xmolar = ncompuesto/ntotal

1)

n = 46/58,44 = 0,787 moles cloruro

M = 0,787/1,2 = 0,656 molar

2)

B.C: 100 mL soln

97 = (msoluto/100)*100

msoluto = 97 g

n = 97/98 = 0,99 moles

M = 0,99/0,1 = 9,9 molar

3)

n = 71/63 = 1,13 moles

M = n/V

V = 1,13/2,1 = 0,54 L

4)

n = 45/58,44 = 0,77 moles

m = 0,77/0,8 = 0,962 molal

5)

B.C: 100 mL soln

97 = (msoluto/100)*100

msoluto = 97 g

nsoluto = 97/98 = 0,99 moles

Vsoluto = 97/1,83 = 53 mL

Vagua = 100 - 53 = 47 mL

magua = 47(1,018) = 47,846 g

nagua = 47,846/18 = 2,66 moles

n = 0,99 + 2,66 = 3,65 moles

XH2SO4 = 0,99/3,65 = 0,27

Xagua = 1 - 0,27 = 0,73

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