Respuesta:
En un mol de agua hay 2 × 6,02214076 × 1023 átomos de H (o sea 2 moles de átomos de hidrógeno) y 6,02214076 × 1023 átomos de O (o sea, 1 mol de átomos de oxígeno).
Explicación:
Magnitud: Cantidad de sustancia
Cantidad: 1 mol = 6,022 140 76 × 1023 unidad...
Estándar: Unidades básicas del Sistema
Por ejemplo, para el caso de la molécula de agua
Se sabe que en una molécula de {\displaystyle {\ce {H2O}}}{\displaystyle {\ce {H2O}}} hay dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
Se puede calcular su Mr(H2O) = 2 × Ar(H) + Ar(O) = 2 × 1 + 16 = 18, o sea Mr(H2O) = 18 .
Se calcula la masa molecular absoluta = 18 × 1,66 × 10−24 g = 2,99 × 10−23 g.
Se conoce su masa molar = M(H2O) = 18 g/mol (1 mol de H2O contiene 18 g, formados por 2 g de H y 16 g de O).
En un mol de agua hay 6,02214076 × 1023 moléculas de H2O, a la vez que:
En un mol de agua hay 2 × 6,02214076 × 1023 átomos de H (o sea 2 moles de átomos de hidrógeno) y 6,02214076 × 1023 átomos de O (o sea, 1 mol de átomos de oxígeno).
Como se ha dicho, una cierta cantidad de sustancia expresada en moles se refiere al número de partículas (átomos, moléculas) que la componen, y no a su magnitud. Así como una docena de uvas contiene la misma cantidad de frutas que una docena de sandías, un mol de átomos de hidrógeno tiene la misma cantidad de átomos que un mol de átomos de plomo, sin importar la diferencia de tamaño y peso entre ellos.
