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Sagot :
Condensación: Al ducharnos o hervir agua el vapor producido se condensa sobre las superficies de las paredes. Incluso al sacar una botella del congelador, inmediatamente se condensa agua en sus paredes exteriores, proveniente del vapor de la atmósfera.
Sublimación: Este término describe lo que le sucede a un material congelado cuando cambia a forma gaseosa. El ejemplo más común para ilustrar sublimación es a través de hielo seco, que es el nombre común que se le da al CO2 congelado. Cuando el hielo seco se expone al aire, éste se comienza a sublimar, o a convertirse en vapor, ante nuestros ojos. Esto le pasa al hielo seco porque a temperatura ambiente el gas congelado prefiere ser gas y no sólido congelado.Fusión: Proceso de cambio de estado de sólido a líquido. Los consabidos cubitos de hielo se derriten en agua. Al encender una vela vemos que la cera cercana a la llama comienza a derretirse. El material con el más alto punto de fusión es el grafito, con un punto de fusión de 3.948 K.
Solidificación: La solidificación es un proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia de líquido a sólido. Claro está, el agua solidifica a 0ºC. Pero el agua salada varios grados por debajo de esa temperatura, de ahí la razón de echar sal Evaporación: Es el paso de líquido a gas a cualquier temperatura. Solo ocurre en la superficie del líquido. Por ejemplo, el agua de un lago se evapora incluso en invierno.
Sublimación inversa: La sublimación inversa es el proceso por el que un gas pasa directamente a sólido sin pasar por el estado líquido. En las noches frías, si la temperatura es inferior a 0 ºC el vapor de agua de la atmósfera pasa directamente a sólido y se deposita en forma de cristalitos microscópicos de hielo o nieve: es la escarcha. Las partículas partiendo de las cuales se produce la acreción o acrecimiento planetario, se forman por sublimación inversa a partir de compuestos en estado gaseoso originados en supernovas.
Ebullición. Es el paso de líquido a gas a una temperatura fija. Se forman burbujas de gas en toda la masa del líquido. Por ejemplo, la ebullición del agua se produce a 100 ºC; decimos entonces que el agua hierve
Licuación: El paso por el cual un gas se convierte a líquido se llama condensación. (Licuación de vapores).
Todos los gases se pueden licuar. Antiguamente se creía en la existencia de gases permanentes, porque era imposible licuarlos, no obstante que eran sometidos a presiones de hasta 3000 atmósferas (oxígeno, nitrógeno, hidrógeno, etc) Por los trabajos de Andrews (1875), se conoció la necesidad de una temperatura determinada para efectuar la licuación de los gases.
Se denomina temperatura crítica a la temperatura límite para la licuación de un gas. Por encima de esta temperatura es imposible licuar a un gas, aunque se le someta a enormes presiones. Se llama presión crítica, a la presión que se necesita para licuar un gas cuando éste se encuentra en su temperatura crítica. Para el amoníaco la temperatura crítica es de132°C y lña presión crítica de 112 atm
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