Respuesta:
Explicación:
Estequiometría.
➣ [tex]\textsf{Tenemos como reaccion quimica}[/tex]
[tex]\mathsf{CH_{4} +4S}\longrightarrow \mathsf{CS_{2}+2H_{2}S}[/tex]
Como podemos ver la reacción química ya está balanceada por lo que podemos hacer los cálculos que nos piden.
➣ [tex]\textsf{Punto 1}[/tex]
¿Cuántos gramos de azufre(S) se necesitan para producir 10 moles de CS₂?
Lo primero que debemos hacer es hallar la cantidad de moles que tienen S y CS₂. Para poder conocerlos es solo saber los coeficientes de ambos.
[tex]\mathsf{4mol(S)}\longrightarrow\mathsf{1mol(CS_{2})}[/tex]
[tex]\mathsf{xmol(S)}\longrightarrow\mathsf{10mol(CS_{2})}[/tex]
Realizamos regla de 3 simple.
[tex]\mathsf{x=\dfrac{4mol(S)\times10mol(CS_{2})}{1mol(CS_{2})}=40mol(S)}[/tex]
Lo segundo es hallar la cantidad de masa molecular de S y CS₂.
- [tex]\mathsf{\overline{M}(S)}=\mathsf{(32\times1)=32g}[/tex]
- [tex]\mathsf{\overline{M}(CS_{2})}=\mathsf{(12\times1)+(32\times2)=12+64=76g}[/tex]
[tex]\mathsf{4mol(S)}\longrightarrow\mathsf{32g(S)}[/tex]
[tex]\mathsf{40mol(S)}\longrightarrow\mathsf{xg(S)}[/tex]
Realizamos regla de 3 simple.
[tex]\mathsf{x=\dfrac{40mol(S)\times32g(S)}{4mol(S)} =320g(S)}[/tex]
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➣ [tex]\textsf{Punto 2}[/tex]
¿Cuántos gramos de CS₂ se formarán con 500g de azufre(S)?
En este punto están relacionando GRAMOS - GRAMOS, para poder realizar el cálculo químico es necesario poder conocer la masa molecular de CS₂ y de S.
- [tex]\mathsf{\overline{M}(CS_{2})}=\mathsf{(12\times1)+(32\times2)=12+64=76g}[/tex]
- [tex]\mathsf{\overline{M}(S)}=\mathsf{(32\times1)=32g}[/tex]
[tex]\mathsf{76g(CS_{2})}\longrightarrow\mathsf{128g(S)}[/tex]
[tex]\mathsf{xg(CS_{2})}\longrightarrow \mathsf{500(S)}[/tex]
Realizamos regla de 3 simple.
[tex]\mathsf{x=\dfrac{500g(S)\times76g(CS_{2})}{128g(S)}=296,8g(CS_{2})}[/tex]
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➣ [tex]\textsf{Punto 3}[/tex]
¿Cuántos gramos de CH₄ se necesitan para formar 100g de CS₂?
En este punto también están relacionando GRAMO - GRAMO y para poder realizar los cálculos que nos piden debemos saber la masa molecular de CH₄ y CS₂.
- [tex]\mathsf{\overline{M}(CH_{4})=(12\times1)+(1\times4)=12+4=16g}[/tex]
- [tex]\mathsf{\overline{M}(CS_{2})}=\mathsf{(12\times1)+(32\times2)=12+64=76g}[/tex]
[tex]\mathsf{16g(CH_{4})}\longrightarrow \mathsf{76g(CS_{2})}[/tex]
[tex]\mathsf{xg(CH_{4})}\longrightarrow\mathsf{100g(CS_{2})}[/tex]
Realizamos regla de 3 simple.
[tex]\mathsf{x=\dfrac{100g(CS_{2})\times16g(CH_{4})}{76g(CS_{2})}=21,05g(CH_{4})}[/tex]
Por favor, si es que hay algo que no entiendo hágamelo saber en los comentarios y si es que hay algo erróneo también me dice. :)
