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Se tienen 2,2g de un gas cuya densidad es 1,16g/l. Sí se encuentran a 15°C y 560mmHg ¿Cuál es su masa?

• 38,11g/mol

• 39,11g/mol

• 37,52g/mol

•36,11g/mol

​

Sagot :

Respuesta:

Mm del gas = 37.27 g/mol

Explicación:

Se tienen 2,2 g de un gas cuya densidad es 1,16g/l. Sí se encuentran a 15°C y 560 mmHg ¿Cuál es su masa molecular?

Aplicar la ley de los gases ideales

Mm = d x R x T

               P

Datos:

m = 2.2 g

d = 1,16 g/L

T = 15 ºC + 273 = 288 K

P = 560 mmHg / 760 = 0.736 atm

R = 0.0821 (L atm / mol K)

Mm = ¿?

calcular Mm del gas

Mm = 1,16 g/L  x  0.0821 (L atm / mol K)  x  288 K

                                0.736 atm

Mm del gas = 37.27 g/mol

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