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El aire en un tanque de 15000 L se encuentra a una presión de 1640 mmHg a 27° C, al salir el sol la temperatura aumento a 48° C y el volumen cambió a 13500 L.
¿Cuál fue la presión que se presentó entonces en el tanque? ​

Sagot :

Respuesta:

De 34 grado calefacción de 48c

ledispacheco1030

Respuesta:

Datos:

P1= 640 mmHg =0.842 atm

T1-23°C 296 K

T2= 48°C-321K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay-Lussac la cual es:

P1*T2=P2*T1

Reemplazando los datos, se tiene que: (0.842 atm)*(321 K)=P2*(296 K)

P2= (0.842 atm)*(321 K)/(296 K)

P2=0.913 atm

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