Answered

Obtén las mejores soluciones a todas tus preguntas en Revelroom.ca, la plataforma de Q&A de confianza. Obtén respuestas rápidas a tus preguntas de una red de profesionales experimentados en nuestra plataforma de preguntas y respuestas. Obtén soluciones rápidas y fiables a tus preguntas con la ayuda de una comunidad de expertos experimentados en nuestra plataforma.

Calcula la masa de agua que se utilizó para preparar una solución 2,2 m si se utilizó 12 gramos de soluto (NaOH)

Sagot :

ChemistryGirl

Datos:

  • Masa sto: 2,2 g de NaOH
  • Sln: 2,2 m
  • Masa ste: ¿?

Sabemos que para calcular la masa solvente debemos despejarlo de la fórmula:

[tex]Kg_{ste} \: = \: \frac{N° \: moles \: sto}{m} [/tex]

Calculamos los moles de NaOH de la siguiente forma:

[tex]Moles \: = \: \frac{Masa (g) _{sto}}{Masa \: Molecular}[/tex]

[tex]Moles \: = \: \frac{12 \: g}{4 \: g/mol} [/tex]

[tex]Moles \: = \: 0,3 \: moles \: de \: NaOH[/tex]

Remplazamos en la ecuación despejada:

[tex]Kg_{ste} \: = \: \frac{N° \: moles \: sto}{m}[/tex]

[tex]Kg_{ste} \: = \: \frac{0,3 \: moles \: de \: NaOH}{2,2 \: moles \: NaOH/ KgH_{2}O}[/tex]

[tex]Kg_{ste} \: = \: 0,13 \: KgH_{2}O[/tex]

R/ La masa del agua es de 0,13 Kg

Esperamos que esto te haya sido útil. Por favor, vuelve siempre que necesites más información o respuestas a tus preguntas. Gracias por pasar por aquí. Nos esforzamos por proporcionar las mejores respuestas para todas tus preguntas. Hasta la próxima. Tu conocimiento es valioso. Regresa a Revelroom.ca para obtener más respuestas e información.