luneria17
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En el equilibrio: NH3  +  H2PO4 -  =     HPO4 -2  +  NH4 + actúan como par ácido-base conjugada:

a.H2PO4 -  y    HPO4 -2
b.NH3   y  NH4 +
c.NH4 +  y  H2PO4 -
d.NH3  y  HPO4 -2
e.NH3  y   H2PO4 -​

Sagot :

linaulloa123
En este ejercicio el H2PO4- que se encuentra en el equilibrio en los reactivos es el ácido y su base conjugada será el HPO4-2 será su base conjugada.

Esto siguiendo la teoría de ácido-base de Brønsted-Lowry que dice que un ácido es una sustancia con tendencia a donar o cede hidrógeniones (Hidrogenos) y al analizar el problema vemos que en este par se está perdiendo un hidrogeno o sea lo está cediendo ( pasa de H2 a H solo) mientras que con el amoniaco se están ganando hidrogenos ( pasa de NH3 a NH4 +) por lo que no cumpliría con la teoría.

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