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En 300 ml de una solución de ácido clorhídrico hay 12 g de HCl, determinar
a. el número de moles de soluto
b. la Molaridad
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Sagot :

Respuesta:

n = 0.328 moles de soluto

M = 1.09 molar de la solución.

Explicación:

En 300 ml de una solución de ácido clorhídrico hay 12 g de HCl, determinar

a. el número de moles de soluto

b. la Molaridad

​Datos:

m soluto = 12 g de HCl

V solc. = 300 mL / 1000 =0.300 L

n soluto = ¿?

M = ¿?

Mm HCl = 36.5 g/mol

1. calcualr moles de soluto

n = m/Mm

n = 12 g / 36.5 g/mol

n = 0.328 moles de soluto

2. calcular la Molaridad

M = n/V(L)

M = 0.328 mol soluto

         0.300 L solc.

M = 1.09 molar de la solución.

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