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1) El oxido nítrico NO y oxigeno forman dióxido de nitrógeno NO2. Cuantos moles de NO se formaran por la reacción completa de 0,254 mol de O2 2 NO (g) + O2 ---------------------- 2 NO2 (g) 2) El fluoruro de hidrogeno esta presente en los gases refrigerantes, en un proceso se trata 6 Kg de CaF2 con un exceso de H2SO4 y se produce 2,86 Kg de HF. Calcule el % de rendimiento de HF. CaF2 + H2SO4------------------------------ CaSO4 + 2HF 3) El titanio esta presente en las armazones de bicicletas y se obtiene por la reacción de cloruro de titanio (IV) con magnesio, fundido entre 950 y 1150 ºC, en una operación industrial se hace reaccionar 454 Kg de TiCl4 con 107 Kg de Mg. Calcule el rendimiento teórico de Ti en gr. TiCl4 (g) + 2 Mg (l) ------------------------------------ Ti(s) + 2 MgCl (l) 4) El vanadio metálico es usado en aleaciones de acero y se obtiene al hacer reaccionar oxido de vanadio (V) con calcio a temperaturas elevadas. Si se hace reaccionar 1740 Kg de V2O5 con 196 Kg de calcio. Calcule el % de rendimiento si se obtiene 803 gr de Vanadio 5 Ca + V2O5 ------------------------------------ 5 CaO + 2V 5) La nitroglicerina C3H5N3O9 es un explosivo muy potente. Cual es la máxima cantidad de oxigeno O2 en gr que se obtiene a partir de 200gr de nitroglicerina, calcule el % de rendimiento de esta reacción si se encuentra que la cantidad de O2 producida fue 6,55 gr 4 C3H5N3O9 ----------------------- 6 N2 + 12 CO2 + 10 H2O + O2 6) Se requiere determinar la riqueza en carbonato de calcio en una cantera ubicada en el estado Yaracuy, para ello se toma una muestra de 32g de piedra caliza y la misma se hacen reaccionar con una disolución de acido clorhídrico 2M, gastándole 246ml. La reacción produce oxido de carbono, cloruro de calcio y agua. Calcule. el % de carbonato de calcio en la muestra. CaC03 + 2 HCl -----> CO2 + CaCl2 + H2O

Sagot :

Quimica14

Son muy faciles, te explico los 2 primeros. Debes intentarlos, sino nunca te saldran.

 

Lo primero es ajustar la reaccion, lo segundo es pasar a moles y lo tercero es ver si existe reactivo limitante, sino ya puedes hacer la relacion de los moles.

 

En el primer problema como solo te dan masa de un reactivo, trabajas con ese y dices si con 1 mol de oxigeno se obtienen 2 de dioxido de nitrogeno,si tenemos 0,254 moles de O2 tendremos 0,508 moles de NO2. El doble.

 

El siguiente es un poco mas dificil pero se hace igual, la reaccion ya esta ajustada asi que solo no queda pasar a moles y ver la relacion y se llega a que el rendimiento es del 47,67%.

 

Tienes 76,92 moles de fluoruro de calcio y llegas a 73,33 moles de fluoruro de hidrogeno y tendrian que haberse obtenido 153,84 moles de HF, como se obtienen 73,33 que es menos de la mitad de ahi el porcentaje.

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