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Se analiza en un laboratorio una sustancia química orgánica y se determina que por cada 100g de dicha sustancia se tiene 54,50g de oxígeno; 4,58g de hidrogeno y el resto de carbono, si la masa molar de esta sustancia es 176 g/mol. Determina su fórmula molecular. (Fundamente su respuesta). Dato de masa atómica: (C) = 12; (O) = 16; (H) = 1

Sagot :

lumar173

La fórmula molecular calculada para el compuesto orgánico analizado es C₆H₈O₆.

Sustancia orgánica:

54,5 % Oxigeno

4,58% Hidrogeno

40,92% Carbono

Masa molar = 176 g/mol

Oxigeno:    176 × (54,5 / 100) = 95,92    ⇒  95,92/16 = 6

Hidrogeno:   176 × (4,58 / 100) = 8,06    ⇒  8,06 / 1  =  8

Carbono:  176 × (40,92 / 100) = 72,02    ⇒ 72,02/ 12 = 6

La formula molecular del compuesto es: C₆H₈O₆

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