Explicación:
Rutherford:
El Modelo de Rutherford establecía:
El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa.
La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo. El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del átomo.
Los electrones giran a gran velocidad alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia.
Bohr:
Bohr propuso su modelo cuantizado del átomo para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Bohr se dio cuenta de que para construir un modelo atómico satisfactorio tenía que incluir de alguna manera el cuanto de energía de Planck-Einstein. Bohr resumió en varios puntos los supuestos que introdujo para explicar la constitución de su átomo, como resultado de aplicar los principios de Planck al átomo de Rutherford:
1) La energía no era emitida o absorbida en la forma continua que había supuesto la física clásica, sino solamente durante la transición de los electrones entre dos estados estacionarios.
2) Aunque el equilibrio de los átomos en el estado estacionario venía gobernado por las leyes ordinarias de la mecánica, dichas leyes no eran de aplicación en el paso de un estado estacionario a otro.
3) La radiación emitida era un cuanto de energía de Planck.
4) Los estados estacionarios venían determinados por la energía emitida y el giro del electrón.
5) El estado permanente de un átomo es en el que la energía emitida en su formación es máxima.
Dalton:
La Teoría Atomática de Dalton está compuesta por cuatro grandes partes. La primera es asegura que toda la materia está hecha de átomos y que éstos a su vez son indivisibles. La segunda parte de su teoría establece que todos los átomos de un elemento son idénticos tanto en masa como en propiedades. La tercera teoría asegura que los compuestos son combinaciones de dos o más tipos diferentes de átomos. Mientras que la cuarta, atestigua que una reacción química es un reordenamiento de átomos. Aunque eso sí, parte de esta primera teoría atómica tuvo que ser modificada con base en el descubrimiento de las partículas subatómicas y los isótopos.
Schrödinger:
El experimento imaginario del gato de Schrödinger consiste en introducir a un gato en una caja con una ampolla de gas tóxico en su interior que se podía romper en cualquier momento. Con la caja cerrada, nadie puede saber si la ampolla se ha roto o no. Transcurrida una hora desde la introducción del gato, habremos de considerar que el animal estaría, al mismo tiempo, vivo y muerto; y solo podremos conocer su estado en el momento en que abramos la caja y lo comprobemos. ¡Un cruel experimento.
Thompson:
.Las principales características del modelo atómico de Thomson se resumen en estos 4 puntos:
1.Thomson descubrió los electrones a través de sus experimentos con tubos de rayos catódicos.
2.En su modelo el átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas".
3.Los electrones están repartidos de manera uniforme por todo el átomo.
4.El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva.
