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¿cuantos ml de NaOH 1N neutralizan 50 ml de H2SO4 1,3N?

Sagot :

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Para que te quede mas sencillo yo te recomendaria que pasaras esas concentraciones NORMALES a MOLARES por medio de la formula

 

N=M*H+ Para un acido 

N=M*OH- Para una base

 

N= Normalidad

M= Molaridad

 

y como tienes el volumen puedes hallar la cantidad de moles que tienes de H2SO4 (el volumen debe ir en Litros en la formula:

 

Molaridad= # Mol/Litros

 

Como lo que tienes es una base fuerte y un ácido fuerte se neutralizaran cuando cantidades equivalentes de protones (H+) e hidroxilos (OH-) reaccionen, a fin de cuentas lo que tendremos es:

 

NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O

 

Balanceas:

 

2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O

 

Como tienes moles de ácido y la ecuacion balanceada haces una regla de tres... Que seria algo así:

 

Si dos moles de NaOH reaccionan con una mol de H2SO4, con cuantas moles reaccionarar las X moles de H2SO4 que hallaste?

 

Como desde el principio pasaste normalidad a molaridad reemplazas en la MOLARIDAD de NaOH y despejas el Volumen que Necesitas...

 

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