Para que te quede mas sencillo yo te recomendaria que pasaras esas concentraciones NORMALES a MOLARES por medio de la formula
N=M*H+ Para un acido
N=M*OH- Para una base
N= Normalidad
M= Molaridad
y como tienes el volumen puedes hallar la cantidad de moles que tienes de H2SO4 (el volumen debe ir en Litros en la formula:
Molaridad= # Mol/Litros
Como lo que tienes es una base fuerte y un ácido fuerte se neutralizaran cuando cantidades equivalentes de protones (H+) e hidroxilos (OH-) reaccionen, a fin de cuentas lo que tendremos es:
NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O
Balanceas:
2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
Como tienes moles de ácido y la ecuacion balanceada haces una regla de tres... Que seria algo así:
Si dos moles de NaOH reaccionan con una mol de H2SO4, con cuantas moles reaccionarar las X moles de H2SO4 que hallaste?
Como desde el principio pasaste normalidad a molaridad reemplazas en la MOLARIDAD de NaOH y despejas el Volumen que Necesitas...
