nuriabenavides17
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El carbonato de calcio se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono, partiendo de 23 g de carbonato de calcio, calcular las moles de dióxido de carbono que se producen
CaCO3 CO2 + CaO

Sagot :

mathiaslara2021

Respuesta:

1.- Sea la reacción: plomo + dióxido de plomo + ácido sulfúrico = sulfato de

plomo(II) + agua. Ajustarla y calcular la masa de sulfato de plomo(II) que se

forma a partir de 40 g de plomo.

Masas atómicas: Pb=207,2 ; O=16 ; S=32

Solución: MPbSO4= 303,2 g/mol

a) Pb + PbO2 + 2 H2SO4 => 2 PbSO4 + 2 H2O

b) 4

4

2 303, 2 40 117

207, 2

x grPbSO

grPb grPbSO

grPb

!

2.- El carbonato de calcio se descompone al calentarlo, en óxido de calcio y

dióxido de carbono. Calcular la cantidad de dióxido de carbono y de óxido de

calcio que se obtiene al descomponerse 200 g de carbonato de calcio.

Masas atómicas: Ca=40 ; C=12 ; O=16

Solución: MCaCO3=100 g/mol ; MCO2=44 g/mol; MCaO=56 g/mol

CaCO3 => CaO + CO2

a) 2

3 2

3

44 200 88

100

grCO

grCaCO grCO

grCaCO

!

b) 3

3

56 200 112

100

grCaO

grCaCO grCaO

grCaCO

!

3.- Sea la reacción: carbonato de calcio + ácido clorhídrico = cloruro de calcio +

dióxido de carbono + agua. Si hacemos reaccionar 10 g de carbonato de calcio,

¿cuántos gramos de dióxido de carbono se obtienen?. ¿Qué volumen ocuparían

en C. N.?. ¿Y si estuviesen sometidos a 25 ºC y 2 atm ?.

Masas atómicas: Ca=40 ; C=12 ; O=16

Solución: MCaCO3=100 g/mol ; MCO2=44 g/mol

CaCO3 + 2 HCl => CaCl2 + CO2 + H2O

a) 2

3 2

3

44 10 4, 4

100

grCO

grCaCO grCO

grCaCO

!

b)

2

2 2

2

2

2

1

4,4 0,1

44

22,4 0,1 2, 24

1

molCO grCO molesCO

grCO

Litros molesCO Litros

molCO

!

!

c)

0,1 0,082 298º

º

1, 22

2

atm L moles K nRT K mol V Litros

p atm

! ! !

4.- Calcular la cantidad de hidróxido de sodio que reaccionarían totalmente con

100 g de ácido clorhídrico puro. ¿Qué cantidad de cloruro de sodio se

obtendría?. En la reacción se forma también agua.

Masas atómicas: Cl=35,5 ; Na=23 ; O=16

Solución: MNaOH = 40 g/mol; MHCl = 36,5 g/mol ; MNaCl = 58,5 g/mol

NaOH + HCl => NaCl + H2O

a) 40 100 109,6

36,5

grNaOH

grHCl grNaOH

grHCl

!

b) 58,5 100 160, 27

36,5

grNaCl

grHCl grNaCl

grHCl

!

5.- Se ha quemado magnesio y se obtuvieron 12 g de óxido de magnesio.

¿Cuánto magnesio se quemó?. ¿Qué volumen de oxígeno en C.N. se quemó?.

Masas atómicas: Mg= 24,3 ; O=16

Solución: MMgO = 40,3 g/mol

2 Mg + O2 => 2 MgO

a) 2 24,3 12 7, 24

2 40,3

grMg

grMgO grMg

grMgO

!

b)

2

2

2

2

1

12 0,15

2 40,3

22, 4 0,15 3,36

1

molO

grMgO molesO

grMgO

Litros molesO Litros

molO

!

!

6.- Sea la reacción: cloruro de amonio + óxido de calcio = cloruro de calcio +

amoniaco + agua. ¿Cuánto cloruro de amonio se necesita para obtener 38 litros

de amoniaco gaseoso en condiciones normales?.

Masas atómicas: Cl= 35,5 ; N= 14 ; H=1

Solución: MNH4Cl = 53,5 g/mol

2 NH4Cl + CaO => CaCl2 + 2 NH3 + H2O

3

3 3

4

3 4

3

1

38 1,7

22, 4

2 53,5 1,7 90,95

2

molNH LitrosNH molesNH

Litros

grNH Cl molesNH grNH Cl

:)

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