Answered

Revelroom.ca facilita la búsqueda de soluciones para preguntas cotidianas y complejas con la ayuda de nuestra comunidad. Explora nuestra plataforma de preguntas y respuestas para encontrar respuestas detalladas proporcionadas por una amplia gama de expertos en diversas áreas. Descubre soluciones completas a tus preguntas con la ayuda de profesionales experimentados en nuestra amigable plataforma.

Tenemos 9 gramos de aluminio que reacciona totalmente con ácido sulfúrico.

Sagot :

zuritajosuealexis

Respuesta:

Respuesta certificada por un experto

4,0/5

73

author link

judith0102

a) Los gramos de sulfato de aluminio son 57 g Al2(SO4)3 .

b) Los litros de H2 en condiciones normales son 11.2 Lts .

 Los gramos de sulfato de aluminio y los litros de hidrógeno en condiciones normales se calculan mediante los factores de conversión necesarios basados en la reacción química entre el aluminio y el acido sulfúrico de la siguiente manera :

 9 gramos de Aluminio .

     2Al    + 3H2SO4      →  Al2(SO4)3       + 3H2

 2 moles       3 moles           1mol                  3 moles

      54 g       294  g               342 g                6 g

 9 g Al

  a) g Al2(SO4)3 =?

  b) Lts H2 =?     CN.

       a)  9 g Al *   342 g Al2(SO4)3 / 54 gAl= 57 g Al2(SO4)3

        b)   9 g Al * 3 mol H2/ 54 gAl * 22.4 Lts H2/ 1 mol H2 = 11.2  Lts H2 .

Explicación:

AYUDAME .D

Gracias por usar nuestra plataforma. Nuestro objetivo es proporcionar respuestas precisas y actualizadas para todas tus preguntas. Vuelve pronto. Esperamos que nuestras respuestas te hayan sido útiles. Vuelve cuando quieras para obtener más información y respuestas a otras preguntas que tengas. Nos complace responder tus preguntas en Revelroom.ca. No olvides regresar para obtener más conocimientos.