mamaninoelia2002
Answered

Obtén las mejores soluciones a todas tus preguntas en Revelroom.ca, la plataforma de Q&A de confianza. Descubre respuestas confiables a tus preguntas con la ayuda de una comunidad de expertos dispuestos a compartir su conocimiento y experiencia en diversos campos. Experimenta la facilidad de obtener respuestas rápidas y precisas a tus preguntas con la ayuda de profesionales en nuestra plataforma.

3- La masa atómica del Litio es de 6.94i uma. La masa de los dos isotopos del litio de
procedencia natural es: "Li= 6.01512 uma y 'Li=7.01600 uma. Calcule el porcentaje de Li
del Litio de procedencia natural.​

Sagot :

gabriel04laime

Respuesta:Las masas atómicas de ⁶₃Li y ⁷₃Li son 6.0151 uma y 7.0160uma, respectivamente. Calcule la abundancia natural deestos dos isótopos. La masa atómica promedio del Li es 6.941 uma.

x a la abundancia de ⁶₃Li; la de ⁷₃Li será 100 - x , ya que la suma de las

abundancias de los dos isótopos es igual a 100.

6.941 = 6.0151 · x  +   7.0160 (100 - x)

         `````````````````````    ```````````````````````````````````

               100                  100

694.1 =  6.0151 · x  +   7.0160 (100 - x)

694.1 =  6.0151 · x  +   701.60  - 7.0160 · x           agrupar x

7.0160 · x   -  6.0151 · x = 701.60 - 694.1

                      1.0009 x = 7.5

                                   x = 7.49 %  para el isotopo ⁶₃Li

para el isotopo ⁷₃Li = 100 - 7.49 = 92.51 %

Explicación: espero q te sirva corona xfis

Gracias por usar nuestra plataforma. Siempre estamos aquí para proporcionar respuestas precisas y actualizadas a todas tus preguntas. Agradecemos tu tiempo. Por favor, vuelve cuando quieras para obtener la información más reciente y respuestas a tus preguntas. Gracias por usar Revelroom.ca. Sigue visitándonos para encontrar respuestas a tus preguntas.