El volumen de oxígeno en litros que reacciona con [tex]CS_{2}[/tex] para obtener 50 L de [tex]CO_{2}[/tex]es de 150.03 L .
¿Cuál es la reacción entre el Oxígeno y el Bisulfuro de carbono?
En esta reacción el bisulfuro de carbono requiere de calor en presencia de oxígeno se forma [tex]CO_{2}[/tex] y [tex]SO_{2}[/tex], ambos en forma gaseosa.
La ecuación balanceada es
[tex]CS_{2} + 3O_{2} -- > CO_{2} + 2SO_{2}[/tex]
¿Cómo se obtiene el volumen de Oxígeno?
Se consiguen los moles correspondientes al volumen de [tex]CO_{2}[/tex] los coeficientes estequiométricos permiten hallar los moles de Oxigeno, con los cuales se obtiene el volumen pedido.
Fórmulas
P V = n R T
n = P V / R T
datos
V [tex]O_{2} = ?[/tex]
V [tex]CO_{2}[/tex]= 50 L
P1= 1 atm
T= 273 K
Calculando los moles de [tex]CO_{2}[/tex]
[tex]mol CO_{2} = \frac{1 atm * 50 L }{0.082 atm L /K mol * 273 K } = 2.234 mol[/tex]
relación
3 mol [tex]O_{2}[/tex] producen 1 mol de [tex]CO_{2}[/tex]
x mol [tex]O_{2}[/tex] producen 2.234 mol de [tex]CO_{2}[/tex]
[tex]mol O_{2}= \frac{3 * 2.234 }{1 } = 6.702 mol[/tex]
aplicando V= n R T/ P
[tex]VO_{2} = \frac{6.702 mol * 0.082 atm L /K mol 273 K}{1 atm} = 150.03 L[/tex]
Para conocer más de volumen de Oxigeno consultar enlace https://brainly.lat/tarea/8187732
