Respuesta:
La opción c es la opción correcta.
Explicación:
DATOS DEL PROBLEMA
- NH₃ = 10 g
- ¿Cuánto NH3 nos queda si retiramos 1 x 10²³moléculas de NH₃?
RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA
Lo primero es conseguir el peso molecular del amoniaco. Esto lo hacemos sumando los diferentes pesos atómicos de sus elementos, en este caso 1 de Nitrógeno y 3 de Hidrógeno.
Peso Atómico del N = 14 g/mol
Peso Atómico del H = 1 g/mol
Peso Molecular del NH3 = 14 + (3x1) = 17 g/mol
Ahora que tenemos este PM, podemos saber cuántos moles tenemos de Amoniaco en esos 10 gramos.
Hagamos una regla de tres:
Si hay 17 g en 1 mol
¿En 10 g cuántos moles?
17 g NH3 ------> 1 mol de NH3
10 g de NH3 ----> X
X = 10 g x 1 mol / 17 g
X = 0,588 mol de NH3
Ahora le restaremos esas moléculas que nos dicen en el enunciado y sabremos cuantos moles nos quedó.
PERO date cuenta que lo que restamos son moléculas y lo que tenemos son moles. DEBEMOS, convertir esos moles a moléculas.
Recuerda que 1 mol ALGO es igual a 6,02 x 10²³ moléculas de ALGO
Así que:
1 mol de NH₃ ------> 6,02 x 10²³ moléculas de NH₃
0,588 mol de NH₃ ------------> X
X = (0,588 mol x 6,02 x 10²³ moléculas) / 1 mol
X = 3,54 x 10²³ moléculas de NH₃
Bien, ya tenemos todo en moléculas, ahora si podemos restar:
El NH3 que nos queda = Lo que tenemos al inicio - lo que eliminamos
Nos queda = 3,54 x 10²³ moléculas de NH₃ - 1 x 10²³moléculas de NH₃
Nos queda = 2,54 x 10²³ moléculas de NH₃
Esta respuesta no está en las opciones, vamos a convertirlo a moles.
2,54 x 10²³ moléculas de NH₃ ÷ 6,02 x 10²³ moléculas de NH₃ =
0,422 moles de NH₃
Pasemos los moles a gramos
0,422 moles de NH₃ x 17 g de NH₃/ 1 mol de NH₃ = 7,17 g de NH₃
RESPUESTA CORRECTA: La opción c.
¡ÉXITO!
