Respuesta:
4984,169 cal
Este es el calor que pierde.
Explicación:
Q = Cantidad de calor Se mide en kilos calorías, calorías o julios
m = Masa Se mide en una unidad igual al calor específico
Ce = Calor específico Cada materia tiene el suyo propio
Ti = Temperatura inicial Se mide en grados centígrados (ºC)
Tf = Temperatura final Se mide en grados centígrados (ºC)
DATOS
Q = ?
m = 326 g
Ce = 0,215 cal/ (g • ºC)
ti = 54 ºF = 12,222 ºC
tf = 182 ºF = 83,333 ºC
Convertimos los 54 ºF a ºC.
ºC = (ºF - 32) / 1,8
ºC = (54 - 32) / 1,8
ºC = 22 / 1,8
ºC = 12,222
Convertimos los 182 ºF a ºC.
ºC = (ºF - 32) / 1,8
ºC = (182 - 32) / 1,8
ºC = 150 / 1,8
ºC = 83,333
Aplicamos la fórmula:
Q = - m • Ce • (tf – ti)
Reemplazamos los símbolos por sus valores:
Q = (- 326 g) • 0,215 cal / (g • ºC) • (12,222 ºC – 83,333 ºC)
Como g multiplica y divide, se cancelan y queda así:
Q = (- 326) • 0,215 cal / ºC • (12,222 ºC – 83,333 ºC)
Q = (- 326) • 0,215 cal / ºC • (- 71,111 ºC)
Como ºC multiplica y divide, se cancelan y queda así:
Q = (- 326) • 0,215 cal • (- 71,111)
Q = (- 70,09 cal) • (- 71,111)
