Respuesta:
La reacción, ajustada, es:
C8H18 + (25/2) O2 → 8 CO2 + 9 H2O
Se interpreta en moles: 1 mol de C8H18 necesita 25/2 moles de O2 para formar 8 moles de CO2 y 9 moles de H2O.
O más claro, multiplicando todo por 2:
2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O
Se interpreta en moles: 2 moles de C8H18 necesitan 25 moles de O2 para formar 16 moles de CO2 y 18 moles de H2O.
En nuestro ejercicio sólo utilizaremos C8H18 (lo que nos dan) y CO2 (lo que nos piden):
Se necesitan 2 moles de C8H18 para formar 16 moles de CO2, o también:
Se necesita 1 mol de C8H18 para formar 8 moles de CO2.
1 mol C8H18 = 8x12+18x1 = 114 gramos
(Los pesos atómicos de los átomos deben ser aportados como dato, no tienes que sabértelos de memoria. Cópialos sin problema de una tabla periódica si se olvidaron de darlos)
Mediante regla de tres o factor de conversión, determinamos que 5.00 g de C8H18 son 0.04386 moles de C8H18.
3º) Según la reacción ajustada, por cada mol de C8H18 que quemas se obtienen 8 moles de CO2. Por tanto, al quemar 0.04386 moles de C8H18 obtendrás 0.350877 moles de CO2 (mediante regla de tres o factor de conversión).
4º) Un mol de CO2 = 1x12+2x16 = 44 gramos de CO2. Así que obtener 0.350877 moles de CO2 equivale a obtener 15.4386 gramos de CO2 (mediante regla de tres o factor de conversión).
En definitiva, los pasos son cuatro:
1º Escribir la reacción y ajustarla.
2º Paso la cantidad de sustancia de la que me han dado el dato a moles.
3º De esos moles de sustancia que me dan, obtengo los moles de sustancia que me piden, gracias a la reacción ajustada.
4º Esos moles de sustancia pedida se pasan a la unidad deseada, gramos en este caso.
Espero haberme explicado.
