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Cuál es la molaridad de una solución de 750 mL si empleas 100 gr de manganato

perósmico

Sagot :

Respuesta:

M =  0.24 molar de la solución.

Explicación:

Cuál es la molaridad de una solución de 750 mL si empleas 100 gr de manganato perósmico.

Mm Os(MnO4)3 = 547 g/mol

datos:

v = 750 mL/ 1000 = 0.750 L

m = 100 g

Mm Os(MnO4)3 = 547 g/mol

fórmula:

M =  _g soluto_

       Mm x V(L)

M = _____100 g______

      547 g/mol x 0.750 L

M =  0.24 molar de la solución.

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