Respuesta:
1.- El electrón se caracteriza por su masa m, por su espín s y por ser la partícula portadora de carga negativa elemental (-e).
2.- Los electrones tienen comportamiento dual, de onda-partícula simultáneo, pero dependiendo de su energía y de la escala del fenómeno puede ser más preponderante uno que el otro.
3.- Los electrones rodean al núcleo atómico positivo, de forma tal que garantizan la neutralidad eléctrica del átomo. Por lo tanto, la cantidad de electrones es igual a la de protones; este es el número atómico, que le confiere las características químicas y físicas de cada elemento.
4.- La interacción entre electrones y núcleo se modela mediante el potencial V(r) electrostático de Coulomb, al cual se le incorpora el término de la energía potencial en el operador hamiltoniano.
5.- El término de energía cinética en el operador hamiltoniano es un operador que se construye a partir del operador del momentum lineal, siendo el mismo:
p = – i ħ ∂ /∂r
Donde ħ es la constante de Planck dividida entre 2π.
6.- El operador hamiltoniano H = (p⋅p)/2m – e V(r) actúa sobre la función de onda del electrón Ψ(r).
7.- Como se buscan las soluciones estacionarias de la función de onda electrónica se usa la ecuación de Schrödinger independiente del tiempo:
H Ψ(r) = E Ψ(r)
Donde E representa la energía total del electrón.
8.- En los átomos con varios electrones no se toma en cuenta la interacción entre ellos.
9.- Cuando se trata de átomos de muchos electrones los orbitales de los electrones más externos se modelan por el potencial del núcleo apantallado por los electrones más internos, el cual se conoce como potencial de Debye.
10.- La ecuación (7) tiene solución para algunos valores discretos de energía, de modo que los famosos cuantos de Planck, aparecen naturalmente de las soluciones de la ecuación de Schrödinger.
Explicación:
Espero que te sirva de algo ¯\_(ツ)_/¯
