salvadorleontatiana
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Utilizando la ecuación de Van der Waals, calcule la presión final que ejercerán 100L de gas NH³ a 1 atm y 25°C, cuando al comprimírsele terminen ocupando un volumen de 10 L a la temperatura de 30°C. Dato: a=4,19 atm (L/mol)², b= 0,0373 (L/mol)​

Sagot :

mm2406692

  El valor de la presión del gas real es de  P = 252.07 Pa

¿Qué son los gases reales?

 Los gases reales son lo opuesto a los gases ideales, en estos gases se toman en cuanta factores para entender su comportamiento, los cuales son:

  • Z : Factor de compresibilidad
  • Capacidad calorífica no constante

PV =ZnRT

  Los gases reales se pueden estudiar bajo la ecuación de Van del Waals, dada por la expresión:

(P + a(n/v)²)(v - bn) = RT

Donde:

  • P : Presión
  • n : moles
  • v : volumen especifico
  • T : Temperatura
  • a  modifica la fuerza de atracción entre moléculas
  • b :  ajuste al efecto repulsivo entre las moléculas.

  Determinamos número de moles partiendo de gas ideal

n = PV/RT

n = 101325Pa×0.1m³/8,314 J/mol.K 298.15K

n  = 0.0408

  • masa del Amoniaco

n = M/mm = M/17,031g/mol

M = 0.69 g

(P + 4.19(0.0408/10L)²)(10L - 0.0373*0.0408) = 8,314 J/mol.K * 303.15K

P = 252.07 Pa

Aprende más sobre gases reales en:

https://brainly.lat/tarea/12982104

#SPJ1

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