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5. ¿Qué molaridad tiene una solución de ácido sulfúrico (H2 SO4), si 600 mL de la
solución contienen 50g del ácido? Fórmula Molaridad: M=
m (g)
V (D)
Donde: M= Molaridad; m (masa expresada en gramos) y V, el volumen en 1000ml
o en 1L de disolución.

Sagot :

juanjoselimaalejandr

Respuesta:

0.8mol

Explicación:

Estoy un 70% seguro que esa es la respues

Respuesta:

M = 0.85 molar de la solución.

Explicación:

¿Qué molaridad tiene una solución de ácido sulfúrico (H2SO4), si 600 mL de la solución contienen 50 g del ácido

DATOS:

m soluto = 50 g

v = 600 mL / 1000 = 0.600 L

Mm H2SO4 = 98 g/mol

M = ¿?

1. calcular moles de soluto

n = m/Mm

n = 50 g / 98 g/mol

n = 0.510 moles de H2SO4

2. Calcular la molaridad

M = (n soluto/v (L))

M = (0.510 mol / 0.600 L)

M = 0.85 molar de la solución.

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