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Sagot :
Ti=20ºC Tf=100ºC
Q=1800 Cal .... 1Cal =1.184 J
Q= 2131.2 J
entonces el calor o energía necesaria para elevar la temperatura del hierro desde 20ºC hasta 100º es la misma cantidad de energia o calor que liberaría desde 100ºC hasta 20º por lo tanto:
debes convertir ºC a K y queda que:
Q= Ce·M·ΔT
M= Q/(Ce·ΔT) = (2131.2 J)/((450 J/Kg·K)(80ºK))
M= 0.0592 Kg
M= 59.2 gramos Espero averte ayudado. Espero te salga bien
Respuesta:
Ti=20ºC
Tf=100ºC
ΔT = 80°C = 353°K
Q=1800 Cal
1Cal =4.184 J
Q= 7,531,200J
C = 450 J/Kg°K
Q= m· C· ΔT
m = Q/(C·ΔT) = (7,531,200 J)/((450 J/Kg·K°)(353ºK))
m = 47.41 Kg
Explicación:
existe otra respuesta que no convierte °C a ° K, solo le cambia la letra, la conversión de calorías a joules no considera 4,184
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