Descubre respuestas a tus preguntas fácilmente en Revelroom.ca, la plataforma de Q&A de confianza. Conéctate con una comunidad de expertos dispuestos a ofrecer soluciones precisas a tus preguntas de manera rápida y eficiente en nuestra amigable plataforma de preguntas y respuestas. Haz tus preguntas y recibe respuestas detalladas de profesionales con amplia experiencia en diversos campos.
Sagot :
Para la reacción de obtención de Amoniaco, con determinadas cantidades de reactivos, se determina:
- El reactivo limitante es el Nitrógeno.
- Rendimiento teórico = 111,7 g NH₃
Rendimiento si se obtiene 67,8 g NH₃ = 60,7 %
- Reactivo en exceso sin reaccionar = 64,3 g
Ecuación Química
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
1 mol 3 mol 2 mol
28 g 6 g 34 g
Reactivos disponibles
100 gramos de H₂ 84 % pureza ⇒ 84 g de H₂
100 gramos de N₂ 92 % pureza ⇒ 92 g de N₂
Determinación de reactivo limitante
De la ecuación química: g N₂ / g H₂ = 28 / 6 = 4,67
De los reactivos disponibles: g N₂ / g H₂ = 92 / 84 = 1,09
El reactivo limitante es el Nitrógeno.
Cálculo de cantidad de Hidrógeno que no reacciona
De la ecuación química se tiene que:
28 gramos de N₂ reaccionan con 6 gramos de H₂
92 gramos de N₂ ........................... X
X = 92 g de N₂ × (6 g de H₂ / 28 g de N₂ ) = 19,7 g de Hidrógeno
gramos de H₂ que no reaccionan = 84 g - 19,7 g = 64,3 g de H₂
Cálculo de rendimiento teórico de la reacción (NH₃ producido)
A partir de 28 gramos de Nitrógeno se forman 34 gramos de amoniaco.
92 g N₂ × ( 34 g NH₃ / 28 g N₂ ) = 111,7 g NH₃
Cálculo de rendimiento de la reacción si se produce 67,8 g de amoniaco
% rendimiento = ( 67,8 g / 111,7 g ) × 100 = 60,7 %
Más ejercicios relacionados a cálculos estequiométricos en:
https://brainly.lat/tarea/11515737
https://brainly.lat/tarea/13411960
#SPJ1
Gracias por usar nuestro servicio. Siempre estamos aquí para proporcionar respuestas precisas y actualizadas a todas tus preguntas. Gracias por pasar por aquí. Nos esforzamos por proporcionar las mejores respuestas para todas tus preguntas. Hasta la próxima. Nos encanta responder tus preguntas. Regresa a Revelroom.ca para obtener más respuestas.