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¿cuantos gramos de zinc metalicos son necesarios para reacionar totalmente con 10,3 moles de acido clorhiderico? Zn+HCl - ZnCl2+H2

Sagot :

Respuesta:

m = 336.70 g de Zn

Explicación:

¿cuantos gramos de zinc metálico son necesarios para reaccionar totalmente con 10,3 moles de acido clorhídrico?

                             Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Masas molares:

Mm Zn = 65.38 g/mol

ZnCl2 = 136.28 g/mol

CuCl2 =  134.45 g/mol

calcular g de  zinc

m = 10.3 mol  HCl  x  _1 mol Zn_  x  65.38 g Zn

                                   2 mol HCl        1 mol Zn

m = 336.70 g de Zn

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