sinsajoval
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Elija el ácido o la base más fuerte en los sobres pares, y explique su elección.
a) CH3NH2 o NH3 en reacción con H+
b) Piridina o 2-metilpiridina en reacción con trimetilboro
c) trifenilboro o trimetilboro en reacción con amoniaco.

Sagot :

Respuesta:

INTRODUCCIÓN HISTÓRICA

TEORÍA DE ARRHENIUS

TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY

TEORÍA DE LEWIS

FUERZA DE ÁCIDOS Y BASES

ÁCIDOS POLIPRÓTICOS

IONIZACIÓN DEL AGUA

DISOLUCIONES ÁCIDAS, BÁSICAS Y NEUTRAS

CONCEPTO DE pH

CÁLCULO DEL pH DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS Y BASES

PROPIEDADES ÁCIDO-BASE DE LAS DISOLUCIONES DE SALES. HIDRÓLISIS

DISOLUCIONES REGULADORAS O AMORTIGUADORAS

INDICADORES ÁCIDO-BASE

VALORACIÓN ÁCIDO-BASE

INTRODUCCIÓN HISTÓRICA

En culturas antiguas como Babilonia y Egipto algunas de las sustancias que actualmente conocemos con el nombre de ácidos se empleaban ya en la metalurgia, en la producción de tintes y en el curtido de las pieles de animales.

Los alquimistas usaron ácidos como disolventes de los metales, paso previo para transmutarlos en oro. También emplearon ciertas aguas ardientes o álcalis (del árabe "al kali" = "cenizas vegetales") cáusticos que hoy denominamos hidróxidos o bases (del griego "basis" = "fundamento" para la obtención de sales).

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