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Reaccionan 46 g de yodo y 1 g de hidrógeno a 450 ºC, la mezcla en equilibrio contiene 1,9 g de yodo. Hallar:
a) moles de cada gas en el equilibrio;
b) Kc para H2(g) + I2(g) <===> 2HI(g)
(Ar: I=127 H=1)

Sagot :

lumar173

Para la reacción de Yodo e Hidrógeno, en equilibrio, se calculan moles de cada gas y el valor de Kc.

a) moles H₂ = 0,3264  -   moles I₂ = 0,00748  -   moles HI = 0,3472

b) Kc = 49,37

Cálculo de moles de cada gas en el equilibrio

                   H₂(g)    +    I₂(g)     ⇄    2 HI(g)                        

Inicial            1 g              46 g               -

                   0,5 mol       0,1811 mol

Equilibrio       ?                 1,9 g             ?      

                      ?             0,00748mol

Se tiene que:

moles de I₂ en equilibrio = ( 0,1811 - x ) = 0,00748    ⇒  x = 0,17362

moles de H₂ en equilibrio =  0,5 -  0,17362 = 0,3264

moles de HI en equilibrio = 2 × 0,17362 =  0,3472

Cálculo de Kc

Kc = [ HI ]² / [H₂] [I₂]

Kc  = ( 0,3472)² / ( 0,3264 ×  0,00748)  = 49,37        

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#SPJ1              

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