El trabajo efectuado por el gas es de 2731 J, el mismo intercambia 2731 J de calor con el ambiente. Para comprimirlo al volumen inicial mediante una isobara se necesitan 1588 J de trabajo.
Si el gas se expande isotérmicamente, realiza un trabajo cuya magnitud es función de los volúmenes V inicial y final, la temperatura absoluta T y la constante de los gases ideales R:
[tex]W=nRT.ln(\frac{V_f}{V_i})=1mol.8,31\frac{J}{K.mol}.273K.ln(\frac{10L}{3L})\\\\W=2731J[/tex]
En un proceso isotérmico, no hay variación de la energía interna porque la temperatura no varía, entonces, aplicando el primer principio de la termodinámica queda Q=-W, entonces queda Q=-2731J. El gas absorbe 2731J de calor del ambiente.
Si el gas se comprime mediante un proceso isobárico, la presión no cambia, y el calor que hay que aportarle es el siguiente:
[tex]W=P(V_i-V_f)=\frac{nRT_f}{V_f}(V_i-V_f)=\frac{1mol.8,31\frac{J}{mol.K}.273K}{10L}(3L-10L)=-1588J[/tex]
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