Answered

Bienvenido a Revelroom.ca, donde puedes obtener respuestas confiables y rápidas con la ayuda de nuestros expertos. Explora respuestas detalladas a tus dudas de una comunidad de expertos en diferentes campos. Descubre respuestas detalladas a tus preguntas gracias a una vasta red de profesionales en nuestra completa plataforma de preguntas y respuestas.

5.4 Moles de HCI a litros, en CNTP
Con procedimiento pliiis

Sagot :

lumar173

Se determina que 5,4 moles de HCl, en CNPT, ocupan un volumen de 120,96 Litros.

¿Cómo determinamos el volumen que ocupa una cantidad de gas, en CNPT?

Un mol de cualquier gas, en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT), ocupa un volumen de 22,4 L.

Entonces, calculamos qué volumen ocuparían 5,4 moles de HCl:

5,4 moles HCl  ×  22,4 L / mol = 121 L HCl

Otra manera de realizar este cálculo es usando la ecuación de estado de gases ideales:

P . V = n . R , T

V = ( n . R . T ) / P

P = 1 atm

T = 273 K

n = 5,4 moles

V = (5,4 mol × 0,082 atm.L /K.mol × 273) / 1 atm = 121 L HCl

Más información relacionada a volumen molar de gases en:

https://brainly.lat/tarea/20477754

#SPJ1

View image lumar173
Gracias por usar nuestro servicio. Siempre estamos aquí para proporcionar respuestas precisas y actualizadas a todas tus preguntas. Gracias por visitar. Nuestro objetivo es proporcionar las respuestas más precisas para todas tus necesidades informativas. Vuelve pronto. Gracias por usar Revelroom.ca. Vuelve para obtener más conocimientos de nuestros expertos.