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La transformación de ozono en oxígeno molecular ocurre de acuerdo a una reacción de orden cero.

2 O3 (g) → 3 O2 (g)

Si la constante de velocidad para tal reacción es 2,86 x 10-4 M/s, calcule la concentración final de ozono luego de 10 min de reacción de una muestra que contiene inicialmente 0,7 M de O3.

La Transformación De Ozono En Oxígeno Molecular Ocurre De Acuerdo A Una Reacción De Orden Cero 2 O3 G 3 O2 G Si La Constante De Velocidad Para Tal Reacción Es 2 class=

Sagot :

lumar173

Para la reacción de transformación de Ozono en Oxígeno molecular, se calcula que la concentración final de Ozono, luego de 10 minutos de reacción de una muestra de concentración conocida, es de 0,53 M.

Cálculo de concentración final de Ozono

Ecuación química

2 O₃ (g)   →   3 O₂ (g)

Constante de velocidad = 2,86 × 10⁻⁴ M/s

[O₃] = ?

t = 10 min × 60 s /min = 600 s

[O₃]₀ = 0,7 M

Se conoce que la reacción ocurre de acuerdo a una reacción  de orden cero, por lo tanto:

[O₃] = [O₃]₀  - k t

[O₃] = 0,7 M  - (2,86 × 10-4 M/s × 600 s)

[O₃] = 0,53 M

► Para información sobre ¿Qué estudia la Cinética Química?, puedes consultar en:

https://brainly.lat/tarea/40785024

#SPJ1

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