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El ácido bromhídrico (HBr) se emplea como reactivo en reacciones orgánicas para producir compuestos organobromados. Una solución de HNO3 tiene un pOH de 8,5. Calcule la concentración de hidrogeniones (H+) de dicha solución a 25 °C. 1 HBr (ac) → 1 H* (ac) + 1 Br (ac)​

Sagot :

lumar173

Conociendo el valor de pOH de una disolución de Ácido Bromhídrico (HBr), se calcula que su concentración de hidrogeniones  [H⁺] es 3,16 × 10⁻⁶ M.

Cálculo de concentración de H⁺

Podemos calcular el valor de pH conociendo el pOH, mediante la relación entre pH y pOH, dada por:

pH  +  pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 8,5

pH = 5,5

Conocemos el pH de la solución, entonces podemos calcular [ H⁺ ], usando la fórmula para cálculo del pH:

pH = - log [H⁺]

pH de la solución = 5,5

5,5 = - log  [H⁺]

[H⁺] = 3,16 × 10⁻⁶ M

Más ejercicios de cálculo de pH y pOH en:

brainly.lat/tarea/44850097

brainly.lat/tarea/16727848

#SPJ1

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