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3. ¿Qué volumen presenta 2 moles de un gas a 127 °C y 8,2 atm de presión? Datos: R=0,082 atm⋅L/mol⋅K
URGENTE!!!

Sagot :

enriquezlopezruth

Respuesta:

Datos

n= 2

T= 127°C +273°K = 300°K

P = 8,2 atm

R 0,082 atm*L/mol*K

V=?

P*V= n*R*T

Despejamos

V= n*R*T/P

V= ?

[tex] \frac{2moles \times 0.082 \frac{atm \times l}{mol \times k} \times 300k}{8.2atm} [/tex]

se simplifica moles, atm y grado kelvin

Resultado

VOLUMEN= 6Litros

Explicación:

n=moles

T= temperatura (a la temperatura se le suma 273 para convertirla en grados kelvin)

P=presion

R= constante ideal de los gases

ecuacion general de los gases

P*V =n*R*T

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