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La preparación de cloro gaseoso puede hacerse , según la ecuación: MnO2(s) 4HCl (g) MnCl2 (s) Cl2(g) 2 H2O(g) Al reaccionar 130,5 g de MnO2 con 127,75 g HCl al 70% de pureza. ¿Cuál será el volumen de cloro gaseoso obtenido a 40 °C y 1, 5 atm de presión? Masa atómica: Mn:55 H:1 Cl: 35,5, O:16 R= 0, 082 atm. L/ (mol. K).

Sagot :

jcoronelbenitez58

Respuesta:

Para la reacción química entre MnO₂ y HCl, se calcula que se obtienen 3,07 L de Cloro, en Condiciones Normales, usando 62,5 g de HCl al 32 % de pureza.

Ecuación Química

MnO₂   +  4 HCl    →   MnCl₂  +   Cl₂   +  2 H₂O

1 mol         4 mol         1 mol       1 mol     2 mol

87 g          146 g         126 g        71 g       36 g

Cálculo de HCl puro usado en la reacción

Se tiene 62,5 gramos de HCl al 32 % de pureza

Calculando cantidad de HCl puro:   62,5 × 0,32 = 20 g HCl

moles de HCl = 20 g / (36,5 g/mol) = 0,548 mol HCl

¿Cuánto Cloro se produce a partir del HCl disponible?

0,548 mol HCl  ×  (1 mol Cl₂ / 4 mol HCl ) = 0,137 mol Cl₂

Se tiene que 1 mol de gas en CN ocupa un volumen de 22,4 L:

0,137 mol Cloro × ( 22,4 L / mol ) = 3,07 L Cloro

Explicación:

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