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Se desea preparar 700 ml de H2SO4 0,15M, determine la masa de ácido necesaria

Sagot :

juancardsantos3

Respuesta:

     10.2968 gramos

Explicación:

La masa molar del H₂SO₄ es:
                       M = [2(1) + 32.065 + 4(16)]g/mol = 98.065 g/mol
El volumen de la disolución es: V = 700ml = 0.7 L
La masa del soluto es: m = ?
Se sabe que: molaridad = 0.15 M
                        (nro. de moles de soluto)/(litros de disolución) = 0.15 M
                                  (m/M) / (litros de disolución) = 0.15 M
                                      (m/(98.065 g/mol)) / 0.7 = 0.15 mol/L
                                                     m / 68.6455 mol/g.L= 0.15 mol/L
                                                           m = 68.6455(0.15) g
                                                               m = 10.2968 g

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