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Sagot :
Respuesta:
1. Calcule el número de moles de un gas que tiene un volumen de 500 ml a 3,5 atmósferas de presión y temperatura de 10ºC.
V x P = n x R x T Fórmula:
V = 500 ml / 1000 = 0.500 L
P = 3.5 atm
T = 10 ºC + 273 = 283 K
n = ¿?
R = 0.0821 (atm x L/mol x K)
n = ____0.500 L x 3.5 atm______
0.0821 (atm x L/mol x K) x 283 K
n = 0.0753 moles de gas.
Explicación:
2. Calcule el volumen de 2,4 moles de un gas a temperatura de 100ºC, sometido a 2 atmósferas de presión.
datos:
n = 2.4 moles
T = 100 ºC + 273 = 373 K
P = 2 atm
v = ¿?
V = 2.4 mol x 0.0821 (atm x L/mol x K) x 373 K
2 atm
v = 36.74 L de gas.
3. Calcule en atmósferas, la presión que ejercen 3 moles de gas en un recipiente de 10 litros de volumen a temperatura de 5 ºC.
datos:
n = 3 moles
T = 5 ºC + 273 = 278 K
P = ¿?
v = 10 L
P = 3 mol x 0.0821 (atm x L/mol x K) x 278 K
10 L
P = 6.84 atm del gas
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