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Resuelva los siguientes ejercicios sobre gases ideales, usando la ecuación correspondiente.

Calcule el número de moles de un gas que tiene un volumen de 500 ml a 3,5 atmósferas de presión y temperatura de 10ºC.

n=((____atm) (____L))/(0.0821 (atm x L)/(mol x K))(____+273)K

Calcule el volumen de 2,4 moles de un gas a temperatura de 100ºC, sometido a 2 atmósferas de presión.

V=(____mol)(0.0821 (atm x L)/(mol x K))(____+273)K/(____ atm)

Calcule en atmósferas, la presión que ejercen 3 moles de gas en un recipiente de 10 litros de volumen a temperatura de 5oC.

P=(____mol)(0.0821 (atm x L)/(mol x K))(____+273)K/(____ L)

Sagot :

Respuesta:

1.  Calcule el número de moles de un gas que tiene un volumen de 500 ml a 3,5 atmósferas de presión y temperatura de 10ºC.

V x P = n x R x T  Fórmula:

V = 500 ml / 1000 = 0.500 L

P = 3.5 atm

T = 10 ºC + 273 = 283 K

n = ¿?

R = 0.0821 (atm x L/mol x K)

n = ____0.500 L  x  3.5 atm______

     0.0821 (atm x L/mol x K) x 283 K

n = 0.0753 moles de gas.

Explicación:

2.  Calcule el volumen de 2,4 moles de un gas a temperatura de 100ºC, sometido a 2 atmósferas de presión.

datos:

n = 2.4 moles

T = 100 ºC + 273 = 373 K

P = 2 atm

v = ¿?

V = 2.4 mol  x  0.0821 (atm x L/mol x K) x 373 K

                                     2 atm

v = 36.74 L de gas.

3.  Calcule en atmósferas, la presión que ejercen 3 moles de gas en un recipiente de 10 litros de volumen a temperatura de 5 ºC.

datos:

n = 3 moles

T = 5 ºC + 273 = 278 K

P = ¿?

v = 10 L

P = 3  mol  x  0.0821 (atm x L/mol x K) x 278 K

                               10 L

P = 6.84 atm del gas

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