jfernandofast
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Ejercicio de estequiometria porfavor
Al reaccionar el oxigeno y (NH3) en presencia de un catalizador de platino metálico, se produce monóxido de nitrógeno y agua, encuentre:
a). Cuantas moles de amoniaco se requieren para que reaccionen por completo 12 moles de oxigeno gaseoso.
b). Si se producen 28,5 moles de monóxido de nitrógeno ¿Cuántas moles de oxigeno diatómico y amoniaco se requirieron?

Sagot :

Respuesta:

Los metales tienen la propiedad química de oxidarse por perdida de electrones, la reacción la realizan cuando se combinan con el oxígeno formando óxidos metálicos (óxidos básicos), los que a su vez reaccionan con el agua produciendo hidróxidos (bases o álcalis).

Explicación:

a-

Amoníaco

Densidad 0,723 kg/m³; 0,000723 g/cm³

Masa molar 17.021 g/mol

Punto de fusión 195,42 K (−78 °C)

Punto de ebullición 239,81 K (−33 °C)

b-

reaccionan con 125.0 g de NH3 (amoniaco)

NH3 son necesarios para producir 250 litros de NO (monóxido de nitrógeno)

se producen cuando reaccionan 75.0 g de NH3 y 15 litros de O2

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