leagonzalen1
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¿Cuántos gramos de Mg(OH)2 se necesitan para preparar 500 mL de una solución 1.25M.

Sagot :

Respuesta:

m = 36.45 g de Mg(OH)2

Explicación:

¿Cuántos gramos de Mg(OH)2 se necesitan para preparar 500 mL de una solución 1.25 M.

datos:

v = 500 mL / 1000 = 0.500 L

M = 1.25 mol/L

m = ¿?

Mm Mg(OH)2 = 58,32 g/mol

1.  calcular moles utilizando la formula de molaridad

M = mol soluto (n)

         V(L) solc.

n =  1.25 mol/L  x  0.500 L

n = 0.625 moles.

2. calcular masa de Mg(OH)2

n = m/Mm

m = 0.625 mol  x  58,32 g/mol

m = 36.45 g de Mg(OH)2

*********************************************************

Otra forma:

M = _g soluto_

      Mm x V(L)

g soluto = 1.25 mol/L  x  58,32 g/mol  x  0.500 L

g soluto = 36.45 g de Mg(OH)2

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